化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下:
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀生成;
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有____________，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________。
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
【知识点】离子的检验方法 离子之间的反应B1
【答案解析】（1）F、Cl （2分）； H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F- （2分）
（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42－)=0.01mol
由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个
氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：
119－32－16=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2 （4分）
解析：（1）加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，则一定含有氯离子，一定不含溴离子和碘离子，可能存在氟离子；少量A与水反应可完全水解，则各元素化合价不变，又因为加入氯化钡溶液，无沉淀生成，所以一定没有硫酸根离子，溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，所以溶液中一点含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，所以溶液中含有的离子可能有H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42－)=0.01mol
由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个
氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：
119－32－16=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2
【思路点拨】本题借助离子检验考查学生分析问题、解决问题的能力，掌握常见离子的检验方法及离子之间的反应是解答的关键。
科目：高中化学 来源： 题型：
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
( )。
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用SiO2制备高纯硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________________________；
（2）试剂Ⅰ的化学式为______________，①中发生反应的离子方程式为______
__________________________________________________________________；
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________
__________________________________________________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为___________
__________________________________________________________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在水溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl— B．MnO4—、SO32—、H+、K+
C．AlO2—、Mg2+、K+ 、HCO3— D．K+、 Na+、 NO3— 、SO42—
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科目：高中化学 来源： 题型：
含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是 （ ）
A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2++2OH - =Fe(OH)2
D. C12通入澄清石灰水中:C12+2OH - =C1-+CIO-+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式___________________________
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．
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