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    下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
    元素
    		相关信息
    W
    		单质为密度最小的气体
    X
    		元素最高正价与最低负价之和为0
    Y
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z
    		存在质量数为23，中子数为12的核素
    T
    		金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
     
    根据上述信息填空：
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       。
    （2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：              ，
    （3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是                             。
    （4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式                         。
    （10分）
    （1）第二周期 第ⅥA族（2分）；范德华力（1分）
    （2）Na2O2（2分）
    （3）2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol（3分）
    （4）Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2+H2O（2分）

    试题分析：W单质为密度最小的气体，W为氢；X为第ⅣA族元素，结合前后信息，只能是碳元素；Y为氧元素；Z的质子数为11，Z为钠元素；根据单质颜色和焰色，T为铜元素。
    （1）氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；CO2是分子晶体，从固态到气态需克服分子间作用力（范德华力）。
    （2）由钠和氧组成的强氧化剂是Na2O2
    （3）含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子为乙炔，2g乙炔反应放出放热QkJ ，则2mol乙炔（52g）燃烧放出26QkJ ，可得2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol。
    （4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，64必为铜；而40的整数倍可能是只有氧的原子量倍数，可以有5个氧原子，依次推出1个碳，2个氢，结合题意为Cu2(OH)2CO3，
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强
    B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小
    C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱
    D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中非金属性最强的是
    A．氯B．氧C．氟D．溴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
    A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
    C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
    D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是
    A．电子只能在电子云轮廓图中运动
    B．能级不同，电子云轮廓图形状相同
    C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同
    D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    		Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z
    		Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W
    		W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外层有    个电子。
    （2）X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是    (写化学式)。
    （3）写出Z2Y2的电子式                 ，XY2的结构式                  。
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
    B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
    C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
    D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大
    B．原子的电子层数越多，原子半径越大
    C．原子失去电子越多，说明其还原性越强
    D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

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