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    在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶解，KMnO4溶液褪色，其原因是


    1. A.
      Fe有还原性
    2. B.
      盐酸有还原性
    3. C.
      KMnO4具有还原性
    4. D.
      FeCl4中Fe2+具有还原性
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
    ②④⑥
    ②④⑥
    （填序号）
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
    Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
    （1）氧化剂是
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    ，
    盐酸中-1价的氯元素
    盐酸中-1价的氯元素
    元素被氧化，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
    3：4
    3：4
    ．
    （3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
    1.204×1023
    1.204×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：013

    在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶解，KMnO4溶液褪色，其原因是

    [　　]

    A．

    Fe有还原性

    B．

    盐酸有还原性

    C．

    KMnO4具有还原性

    D．

    FeCl4中Fe2+具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.下列离子方程式书写正确的是 (  )

    A.标准状况下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

    B.向漂白粉溶液中通入气体：

    C.水解：

    D.等物质的量的与在溶液中反应：

    7.下列离子方程式正确的是 (  )

    A．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：

     = 

    B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：

     = 

    C．氯化铁水解： = 

    D．氯气通入水中： =  

    8、下列反应的离子方程式正确的是 (  )

    A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

    2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O

    C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

    D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

    9、下列离子方程式正确的是 ( )

    A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-

    D.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

    10、下列离子方程式不正确的是  (  )

    A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

    CO32-+H+=HCO3-

    B.澄清的石灰水与醋酸反应：

    OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

    C.铝粉溶于NaOH溶液中：

    Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

    D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

    AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高中阶段常用化学反应方程式

    1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
    2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
    3. 过氧化钠与水的反应
    4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
    5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
    6. 小苏打受热分解
    7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
    8. 金属锂在空气中燃烧
    9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
    10. 铁在氯气中剧烈燃烧
    11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
    12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
    13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
    14. 工业制漂白粉原理
    15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
    16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
    17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
    18. 铁与硫加热反应
    19. 硫化氢充分燃烧
    20. 硫化氢不完全燃烧
    21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
    22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
    23. 浓硫酸与铜反应
    24. 浓硫酸与非金属碳的反应
    25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
    26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
    27. 氮气和氢气反应
    28. 氮气与氧气放电条件下反应
    29. 二氧化氮溶于水
    30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
    31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
    32. 五氧化二磷与热水反应
    33. 磷在氯气中充分燃烧
    34. 氨的催化氧化
    35. 碳酸氢铵受热分解
    36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
    37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
    38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
    39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
    40. 铝片与稀盐酸反应
    41. 铝与氢氧化钠溶液反应
    42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
    43. 镁在二氧化碳中燃
    44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
    45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
    46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
    47. *高温下铁与水反应
    48. 铁与盐酸反应
    49. 氧化铁溶于盐酸中
    50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
    51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
    52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
    53. 氯化铁溶液中加入铁粉
    54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
    55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
    56. 乙烯通入溴水中
    57. 制取聚乙烯、聚丙烯
    58. 乙制取
    59. 由乙炔制聚乙烯
    60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
    61. 苯的硝化反应
    62. 与氢气加成生成环己烷
    63. 甲苯发生硝化反应
    64. 乙烷水解
    65. 乙烷消去反应
    66. 醇与钠反应
    67. 乙醇催化氧化 
    68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
    69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
    70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
    71. 醛制1-丙醇
    72. 醛制乙酸
    73. 乙醛的银镜反应
    74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
    75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
    76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
    77. 葡萄糖结构简式
    78. 蔗水解方程式
    79. 淀粉水解
    80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

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