Question

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空

（1）B的电子式　　，B物质的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+　（用离子方程式表示）

（2）反应①的离子反应方程式为　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是　抑制Mg2+的水解　；操作b为　熔融状态下电解　

（4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol　．

Answer 1

考点：

无机物的推断．
专题：	推断题．
分析：	E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH3，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O2、J为NO、K为NO2，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H2O、L为HNO3，D系列转化得到黄绿色气体为Cl2，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH4Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H2，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO2，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl2，据此解答．
解答：	解：E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH3，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O2、J为NO、K为NO2，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H2O、L为HNO3，D系列转化得到黄绿色气体为Cl2，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH4Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H2，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO2，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl2， （1）通过以上分析知，B是氯化铵，其电子式为，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性NH4++H20⇌NH3．H2O+H+，故答案为：；酸性；NH4++H20⇌NH3．H2O+H+； （2）A是Mg、B是氯化铵，二者反应生成氯化镁、氨气和氢气，离子方程式为Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；  （3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，为抑制Mg2+的水解，所以蒸发氯化镁溶液时要在HCl氛围中进行，电解熔融氯化镁得到氯气和Mg，所以要得到镁单质b操作是熔融状态下电解，故答案为：抑制Mg2+的水解；熔融状态下电解； （4）K是二氧化碳、G是水，L是硝酸、F是氧气，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3； （5）C是氢气，C的燃烧热为286KJ/mol，1g氢气的物质的量是0.5mol，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，所以其热化学反应方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol．
点评：	本题考查无机物推断，根据气体的摩尔质量、物质颜色结合物质之间的转化进行推断，涉及盐类水解、热化学反应方程式、物质结构、基本操作等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基本理论、基本操作，题目难度中等．