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    3．某种“自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便．试推测该液体和固体最有可能的组合是（　　）
    A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．生石灰和水D．苛性钠和水

    分析 A、硝酸铵溶于水吸热；
    B、浓硫酸和水都是液体；
    C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以加热米饭；
    D、苛性钠具有腐蚀性．

    解答 解：A、硝酸铵溶于水吸热，故A错误；
    B、浓硫酸和水都是液体，故B错误；
    C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以加热米饭，故C正确；
    D、苛性钠具有腐蚀性，不能和水反应，加热食品，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查放热反应及其应用，难度不大，注意不能用腐蚀性的物质接触食物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示．

    已知：
    （1）①的反应类型为取代反应；④的反应类型为还原反应．
    （2）化合物A不可能具有的化学性质是c．
    a．氧化反应  b．还原反应  c．消去反应    d．取代反应   e．加成反应
    （3）⑤为取代反应，除生成M外，还有CH3OH生成，则物质Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3．
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构的结构简式：和、（其中两种）
    a．含有醛基，且能与FeCl3溶液发生显色反应  b．分子中有4种不同化学环境的氢
    （5）反应②和③的顺序不能（填“能”或“不能”）交换，理由是第③步中用到的HNO3（浓）、H2SO4（浓）具有强氧化性，会将B氧化，会被硝酸氧化而降低M的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成红色的Cu2O沉淀
    B．银镜反应中醛发生的是还原反应
    C．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体
    D．醛类催化加氢后都能得到饱和一元醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个烃基，则它属于酚类的结构可能有（　　）
    A．2种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3mol H2O．已知Q蒸气对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．化学方程式中a+b＞c+d
    B．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    C．达平衡后，若升温，平衡逆向移动
    D．其他条件不变，在不同温度达平衡后，C在T1时的反应速率大于T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
    A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎
    C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式：
    （1）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
    （2）氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
    （3）丙醛与银氨溶液反应CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）苯酚溶液与溴水反应．
    （5）己二酸与己二胺合成尼龙-66nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有X、Y、Z、W、T五种短周期元素．已知X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y的单质常温下为气体，其氢化物水溶液呈碱性；Z元素的最高正化合价是+7价；W是地壳中含量最多的金属元素；T原子的M层上有6个电子．请回答：
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
    （3）元素Z在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，写出一种实验室制备单质Z的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号）．
    a．Z的氢化物的酸性比T的氢化物酸性强
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下，Z的单质能将T的离子从溶液中置换出来
    （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（写化学式）．T的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
    （5）写出X形成的最简单有机物与Z单质在光照条件下反应的第一步方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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