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    【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

    B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

    C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

    D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

    【答案】D

    【解析】

    NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后所得滤液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，将滤液A用稀硫酸调节pH=2，使NaHCO3生成硫酸钠，得滤液B为(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾，据此答题。

    A.过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正确；

    B.溶液B已经呈酸性，检验SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正确；

    C.若省略过程Ⅱ，溶液中还有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与HCO3－发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；

    D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

    A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

    (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

    (3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

    化学式

    电离常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K＝1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

    ①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

    ②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

    ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （4）根据计算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．烧杯未进行洗涤

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2

    B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

    C.可以用澄清石灰水鉴别和

    D.滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

    甲 乙

    A.平衡时体积分数：甲<乙

    B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

    C.该反应的平衡常数表达式)

    D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

    A．乙容器中SO2的转化率小于60%

    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

    C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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