下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中，
由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0. 01 mol
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
C．向0.2 mol
NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol
NaOH溶液：
D．物质的量浓度均为1 mol
的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3
(
表示阿伏加德罗常数的值）
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：简答题
(13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为 。
（3）800 ℃时，该反应的平衡常数K= ，该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，
如：8NH3＋6NO2 
7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是
A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z
C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W
D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作或叙述正确的是
A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液
C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度
D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
(15分）碱式碳酸钴 
常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
（5）含有
的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。
（6）
常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取
的一种工艺如下：
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.
③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
【化学选修2-化学与技术】(15分)以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：
（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2 的作用为_________(用离子方程式表示)。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。
（5）已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：
H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；
25 ℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈ mol·L－1.
（6）已知25 ℃时：
化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
电离常数 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K=1.75×10－5 |
下列说法正确的是_____________(填选项字母)。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者＞后者
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．
与
氧化能力相近，二者互为同位素
B．
与
所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料。某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。
已知：①E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；
②A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成。
回答下列问题：
（1）E的结构简式 ；B中的官能团名称 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．HC
CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯
B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料
C．由B生成D的反应类型是加聚反应
D．可用溴水鉴别CH3CH2COOH与CH2=CHCOOH
（3）写出反应①的化学方程式 ，属于 反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，往a、b两容器中各注入1mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）两容器中三氧化硫物质的量随时间（t）变化的示意图为（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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