将纯水加热至90℃时.下列叙述正确的是 A．水的离子积变大.pH变小.呈酸性 B．水的离子积不变.pH不变.呈中性 C．水的离子积变小.pH变大.呈碱性 D．水的离子积变大.pH变小.呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体

C.加热 D.加入少量金属钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H= ―47.4kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

B．体系的压强不再发生变化

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A₂的转化率为62.5%

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程
	B．	钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
	C．	氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
	D．	镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀