Question

3．在2L的恒容容器中，将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂?2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．
（1）求N₂的转化率？
（2）求化学平衡常数？

Answer 1

分析 利用三段式分析      
              N₂ +3H₂ ?2NH₃，
开始（mol）：2   8             0
变化（mol）：1   3             2
平衡（mol）：1   5             2
（1）根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始的物质的量}$×100%；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$，计算得平衡时各物质的浓度，再根据K=$\frac{{c}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$计算；

解答 解：利用三段式分析      
              N₂ +3H₂?2NH₃，
开始（mol）：2   8             0
变化（mol）：1   3             2
平衡（mol）：1   5             2
（1）N₂的转化率=$\frac{1}{2}$×100%=50%，
答：N₂的转化率为50%；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$可知，平衡时c（N₂）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，c（H₂）=$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L，c（NH₃）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，所以平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{1}^{2}}{2．{5}^{3}×0.5}$=0.128，
答：化学平衡常数为0.128，

点评 本题考查化学平衡的有关计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用和对概念的理解．