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    11．分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3反应放出气体的结构有多少种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    分析 分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体数目等于该有机物的异构体数．

    解答 解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B．

    点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基、乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
    C．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
    D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作不能实现实验目的是（　　）
    A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：配制银氨溶液
    加入 1mol/L 1mL硫酸　　
    		　　
    C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是B；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是C；
    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是D；
    （4）可用于制造计算机芯片的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．
    ①S-诱抗素剂的分子式为C15H22O3
    ②写出S-诱抗素剂结构中能与NaHCO3反应放出气体的官能团的电子式
    ③以下关于S-诱抗素剂的说法正确的是AC
    A、S-诱抗素剂能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、S-诱抗素剂属于芳香族化合物
    C、S-诱抗素剂结构中碳原子的杂化方式为SP2和SP3
    D、S-诱抗素剂所有原子均在同一平面内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸（J）的一种工业合成途径：

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
    （2）
    （3）
    （4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式为BrCH2COOH，含有官能团的名称为溴原子、羧基．
    （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为，反应类型为加成反应．
    （3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体．
    ①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
    （4）下列说法正确的是ABC．
    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
    B．I可以和新制的氢氧化铜反应
    C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2
    D．J和等物质的量的H2加成有两种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
    △H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）；原因是选择CH4不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H2为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
    试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
    （3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．．

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