已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
科目:高中化学 来源:2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题:
(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子;2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。
(2)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,
① 写出该反应的化学方程式 .
若反应中生成0.15 mol HNO3,转移的电子数目为________个.
② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为
③NF3是一种无色、无臭的气体,一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有_______________(填化学式).
(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为53、中子数为78的碘原子:13153I
B.硫离子的结构示意图:
C.H2O2的结构式:H—O—H—O
D.NH4I的电子式:
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科目:高中化学 来源:2016届广东省高三上12月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为
A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.2:5
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0
B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆
C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A.A,B,C的分子数之比为1:3:2
B.C生成速率与A生成速率相等
C.单位时间内生成n molA同时3n mo1B
D.A,B、C的浓度不再变化
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ,P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1
B. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+29.2kJ·mol-1
C. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-2244.7kJ·mol-1
D. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+2244.7kJ·mol-1
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