【题目】水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,关于该反应下列说法正确的是
A.H2O和S4O62-都是还原产物
B.1molFe2+参加反应时,转移2mol电子
C.Fe2+、S2O32-都是还原剂
D.x=2
【答案】B
【解析】
试题分析:在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+;硫元素的化合价变化为:+2→+;氧元素的化合价变化:0→-2,所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32-,还原产物是Fe3O4。A、还原产物是Fe3O4,故A错误;B、设失电子xmol,由3Fe2+--Fe3O4-失2e-,1molFe2+被氧化时失去的电子为mol,故B错误;C、还原剂是Fe2+、S2O32-,故C正确;D、根据氢原子守恒,水的化学计量数为2,则OH-的化学计量数为4,即x=4,故D错误;故选C。
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的电子转移数目计算和方程式的配平,氧化还原反应的特征是有化合价的升降,可从化合价变化的角度分析氧化还原反应。Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理,S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键,本题难度较大,需细心分析。
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【题目】在101 kPa时,1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55.64 kJ的热量。
(1)写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。
(2)1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
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【题目】现有下列九种物质:①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
(1)属于电解质的有_________________________;
属于非电解质的有__________________________;
能导电的物质有____________________________。
(2)②和SiO2在高温下可发生如下反应:
3C+SiO2SiC+2CO
上述反应中还原产物是 ;氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-===H2O,该离子反应对应的化学方程式为________________________
(4)⑤的电离方程式为______________________。
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【题目】在一定的条件下,CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
A.2953kJ B.2912kJ C.3236kJ D.3867kJ
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是
A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ
C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ
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【题目】一定条件下进行反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH<0
B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
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【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)nC(g),达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大一倍,再达平衡时,测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是
A、x+y<n B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小
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