某温度下.体积一定的密闭容器中进行如下反应:2XZ ΔH＞0.下列叙述正确的是A．在容器中加入氩气.反应速率不变B．加入少量W.逆反应速率增大C．升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小D．将容器的体积压缩.可增大单位体积内活化分子的百分数.有效碰撞次数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

解析试题分析：A、在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度，所以反应速率不变，A正确；B、W是固体，所以加入少量W，正逆反应速率均不变，B不正确；C、升高温度，正逆反应速率均增大，C不正确；D、将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，D不正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响

练习册系列答案

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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是

容器	温度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化剂
甲	500℃	10	5	-
乙	500℃	10	5	V₂O₅
丙	450℃	8	5	-
丁	500℃	8	5	-

A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁

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A．（1）的K<1

B．（2）的K≈1

C．（3）的K>1

D．以上三种可能全对

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A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C．配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉

D．在干燥的HCl气流里加热MgCl₂·6H₂O晶体，得到无水MgCl₂

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在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正<v_逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大