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    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
    A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    B
    考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（    ）
    A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP
    B．a点变为b点将有沉淀生成
    C．加入蒸馏水可以使c点变为d点
    D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
    A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
    C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

    模拟海水中的
    离子浓度(mol/L)
    		Na＋
    		Mg2＋
    		Ca2＋
    		Cl―

    0.439
    		0.050
    		0.011
    		0.560
    		0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变。
    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
    下列说法正确的是（   ）
    A．沉淀物X为CaCO3
    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    ①Cr2O72-中Cr的化合价是         。
    ②若平衡体系的pH=10，则溶液显           色。
    （2）第②步发生反应的离子方程式为   _______             ，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
    A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
    B．将水加热，KW增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
    D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
    A．
    B．加适量固体可使溶液由点变到点
    C．两点代表的溶液中与乘积相等
    D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为           
    （已知：lg2 = 0.3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
    pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
    A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
    B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
    C．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)
    D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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