Question

实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制．
（1）下列配制溶液的方案中，正确的是

 

．
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项的

 

．（填序号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要

 

．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平称取所需的固体质量，加入少量水（约300mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将静置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是

 

．
A．称量固体时，砝码错放在左盘
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此进行判断；
（2）据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；
（4）根据配制一定浓度的溶液步骤对各操作进行排序；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO₄?5H₂O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO₄?5H₂O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确；
故答案为：D；
（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，
与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，
故答案为：①③⑤；
（3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，在定容时需要用到胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（4）配制该溶液的操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的存在顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（5）A．称量固体时，砝码错放在左盘，导致称量的溶质的物质的量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E正确，
故答案为：ACE．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．