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8.戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5~8.5时,杀菌消毒的作用最强,可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒,其作用较甲醛强2~10倍.下列有关说法正确的是(  )
A.戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同
B.1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化
C.CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体
D.10g戊二醛完全燃烧需消耗0.6 mol O2

分析 A.可使蛋白质变性;
B.OHCCH2CH2CH2CHO中含-2个CHO;
C.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体;
D.M=100g/mol,10g戊二醛为0.1mol,结合x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$计算.

解答 解:A.戊二醛可使蛋白质变性来消毒,而漂白粉、臭氧等具有强氧化性而能消毒,原理不同,故A错误;
B.OHCCH2CH2CH2CHO中含-2个CHO,则1 mol 戊二醛分子可被4 mol Cu(OH)2完全氧化,故B错误;
C.CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛的分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故C正确;
D.M=100g/mol,10g戊二醛为0.1mol,消耗氧气为0.1mol×(5+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$)=0.6mol,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系解答的关键,侧重醛性质的考查,注意相关概念的辨析及规律性知识的应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示. 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.778.511877.1
A中放醋酸,B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,D中放有饱和碳酸钠溶液.经分液漏斗边滴加醋酸、边加热.
请回答:
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是增加一种反应物,有利于酯化反应正向进行;
(2)该反应中,若用CH3CH218OH与乙酸发生反应,则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O.
(3)球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸.
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-;反应结束后D中的现象是溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色由红色变为无色(或变浅).
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇;再加入(此空从下列选项中选择)C,
目的是除水,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是(  )
A.IVA族元素氢化物熔点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物熔点顺序也是:AsH3>PH3>NH3
B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
C.工业上用电解氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解氯化铝制备铝单质
D.Fe3O4可改写成氧化物的形式为:FeO•Fe2O3;因此Pb3O4也可改写为:PbO•Pb2O3

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16.影响某可逆反应限度的主要因素是(  )
A.反应物的性质B.反应的温度C.反应物的浓度D.反应体系的压强

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3.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为产生温室效应的主要气体.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N.
(2)B的氢化物分子的立体构型是三角锥形,其中心原子采取sp3杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为N2O.
(4)E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.石油被称为工业的血液,煤被称为工业的粮食.下列说法正确的是(  )
A.煤的干馏产物全部是有机物
B.石油的分馏、煤的干馏都属于化学变化
C.煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等,说明煤中含有苯和甲苯
D.石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的

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20.目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-,下列说法正确的是(  )
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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17.下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
C.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明等量的石墨比金刚石能量高
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42-

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18.分别在250℃和T℃下将1mol CO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g)△H=a kJ/mol,结合如图分析下列说法中正确的是(  )
A.混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状态
B.a>0
C.其他条件不变,若减小容积体积,CO质量分数增大
D.平衡常数K:T℃时大于250℃

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