Question

【题目】25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，A项正确；

B. 0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，则浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B项错误；

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，则根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+c(CH3COO－)+ c(Cl－)，根据物料守恒可知，c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2 c(Cl－)，则联立两个方程可知，该溶液的质子守恒式为：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)，C项错误；

D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，得到Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，混合溶液显酸性，现在溶液显中性，说明n(NaOH)：n(NH4HSO4)>1：1，则c(Na+)＞c(SO42-)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，则c(NH4+)<c(SO42-)，D项错误；

答案选A。