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    【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是

    A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

    B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

    C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

    【答案】D

    【解析】

    A、NH3能与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故A错误；

    B、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，故B错误；

    C、沉淀可能是BaSO4，也可能为AgCl，即原溶液中可能含有Ag＋，故C错误；

    D、血红色褪去，Fe3＋被消耗，Fe3＋具有强氧化性，能与SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，体现SO2的还原性，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

    A. X代表压强

    B. 推断L1>L2

    C. A、B两点对应的平衡常数相同

    D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是

    A. 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B. 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4

    C. 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（ ）

    A.利用质谱法B.利用金属钠

    C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：

    （1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

    （2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

    （3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

    （4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

    （5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

    下列有关信息错误的是

    A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

    B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”

    C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子

    D. 此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

    (1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

    (2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

    a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

    b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

    c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）

    d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

    (3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

    (4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。

    (5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。

    石墨电极上的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

    （1）写出实验室制取溴苯的化学方程式__________。

    （2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是________，你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。

    （3）该装置中长直导管a的作用________，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？________。

    （4）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯，合理的操作步骤是___________。

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