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    2．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH-）是（　　）
    A．1.0×10-7 mol/LB．1.0×107 mol/LC．$\frac{0.1}{a}$mol/LD．$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

    分析 恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10-7 mol/L，以此解答该题．

    解答 解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，故选A．

    点评 本题考查了酸碱混合的计算，为高频考点，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．浓度均为 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
    B．已知101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则该反应的反应热为221 kJ•mol-1
    C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
    D．已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示．下列说法正确的是（　　）
    XYW
    n（起始状态）/mol210
    n（平衡状态）/mol10.51.5
    A．此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
    B．达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0
    C．达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    D．达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．此反应不可能是复分解反应
    B．若金属1是锌，则金属2可能是铁
    C．还原性：金属1＞金属2
    D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm-3，微溶于水，有毒．
    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水
    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
    淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低浓度Br2水$→_{用X吸收}^{通入空气吹出Br_{2}}$含Br-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br2的浓溶液→液溴
    某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    （2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
    （3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
    a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．120℃将CO和H2（平均相对分子质量为7.2）组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2中，固体增加的质量是（　　）
    A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作方法中可行的是（　　）
    A．用淀粉KI试纸鉴别溴蒸气和NO2气体
    B．证明Fe2O3是碱性氧化物，可将其与盐酸混合，观察现象
    C．若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应该立即用大量的硫酸清洗
    D．除去MnO2中的杂质KMnO4，可将固体溶于水后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．

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