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    7．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：

    （1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（-O-O-）、酯基、醚键（填名称）；
    （2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．

    分析 （1）青蒿素分子中的官能团有过氧键、酯基、醚键；
    （2）双氢青蒿素的分子式为C16H24O5，与甲醇反应生成蒿甲醚和水，结合转化关系判断．

    解答 解：（1）青蒿素分子中的官能团有过氧键、酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键；
    （2）双氢青蒿素的分子式为C16H24O5，与甲醇反应生成蒿甲醚和水，由质量守恒可知蒿甲醚的分子式是C16H26O5，故答案为：C16H26O5．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，注意把握有机物的组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子组在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
    ①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
    ②草酸具有很强的还原性

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
    （2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
    （3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
    （4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如表所示
    第一次第二次第三次
    体积（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
    ①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
    A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
    B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④草酸晶体的纯度为50.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　　）
    ①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
    ②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
    ③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
    ④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
    ⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
    ⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-．
    A．②③⑤B．①⑥C．①④⑤D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫，且S可溶于CS2
    B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
    C．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质物分类的说法正确的组合是（　　）
    ①非金属氧化物一定是酸性氧化物
    ②金属氧化物不一定是碱性氧化物
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
    ⑤纯净物是由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
    ⑥只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物．
    A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
    C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变．则A、B的组合不可能是（　　）
    A．C10H8和C6H8O3B．C2H2和C6H6C．C2H4和C3H6D．CH4和C2H4

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