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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是(  )

 

A.

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

 

B.

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

 

C.

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

 

D.

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol


考点:

有关混合物反应的计算.

专题:

压轴题;守恒法.

分析:

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.

A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及关系式n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],列方程计算;

B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量,利用电子转移守恒计算n(NO),根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH),再根据c=计算;

C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量,利用电子转移守恒计算n(NO),再根据V=nVm计算NO的体积;

D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),据此计算.

解答:

解:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.

A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有 64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故A正确;

B、根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根据电子转移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L,故B错误;

C、由B中计算可知n(NO)=0.2mol,所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正确;

D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)﹣2n[[Cu(NO32]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol,故D正确.

故选B.

点评:

本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算,难度较大,清楚反应过程,充分利用守恒计算是解题的关键.

 

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(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上            病。切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现              ,说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有           (填“氧化”或“还原”)性质。

(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是            (填元素符号)。

(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:                                  。

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有机物的结构简式如图所示,则此有机物可发生的反应类型有:(    )

①取代     ②加成     ③消去     ④酯化     ⑤水解     ⑥氧化     ⑦中和

 

A.①②③⑤⑥    B.①②③④⑤⑥⑦   C.②③④⑤⑥       D.②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组中的性质比较中,不正确的是(  )

 

A.

酸性 HClO4>HBrO4>HIO4

B.

碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

 

C.

还原性 F>Cl>Br

D.

稳定性 HCl>H2S>PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中不正确的是(  )

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子或一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数.

 

A.

②③⑤⑥

B.

①②④⑤

C.

①②⑤⑥

D.

③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.

已知;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ•mol﹣1

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H2(g)+F2(g)=HF(g)△H=﹣269kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ•mol﹣1

(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为  

(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式为 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的是(  )

 

A.

在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

 

B.

工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏

 

C.

现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

 

D.

MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁、铝金属

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科目:高中化学 来源: 题型:


A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E(C4H8O2)是具有果香气味的液体.A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)

(1)A→B的反应类型是  ;B、D中官能团的名称分别是  

(2)写出反应B→C的化学方程式: 

(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式:  

(4)人在做过剧烈运动后,有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉.原因之一是:C6H12O62C3H6O3.已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团,且有一个甲基,则乳酸的结构简式是  ,90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是  L.

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某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成.从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物.

根据题意和图示回答下面问题:

(1)装置图Ⅱ中A的名称 

(2)此氧化物可能是FeO  (写化学式)

(3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是  

②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定

黑色氧化物的组成,请完善该设计.(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液)

实验操作                      预期现象与结论                相关离子方程式

取少量实验Ⅰ中的澄清溶液,加入试剂       

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