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    下列离子方程式中正确的是

    A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

    B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

    C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

    D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制备说法不正确的是

    A．电解饱和食盐水制得金属Na

    B．电解熔融MgCl2制得金属Mg

    C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁

    D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

    （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

    ①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。

    ②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

    （3）该流程中循环使用的物质是 。

    （4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

    试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化物的叙述正确的是

    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

    B．碱性氧化物一定是金属氧化物

    C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

    D．酸性氧化物都能一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

    ②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

    ③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣

    ④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣

    ⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣

    ⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

    ⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH

    ⑧室温下，=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．

    A．④⑦ B．②③④ C．③⑧ D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    B．1L1mol/L的K2SO4中有NA个K+

    C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推论正确的是

    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

    C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

    D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。

    （2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。

    （3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

    （4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。

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