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    11．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    C．Zn+2H+═Zn2++H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

    解答 解：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，
    A．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
    B．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应本质及其特征是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
    B．取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
    C．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
    D．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
    则下列表述正确的是（　　）
    A．△H2＞0
    B．△H3＞△H1
    C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
    D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族．A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说确的是（　　）
    A．原子半径D＞E＞C＞B
    B．A、C、D、E四种元素形成的化合物溶于水一定显酸性
    C．C、D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键
    D．A、C形成的化合物只有氧化性没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列是几种有机物的结构简式：请回答下列问题：
    （1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能团的名称分别为羧基、醚键、氯原子；
    （2）A与甲醇反应的化学方程式；反应类型酯化反应会取代反应；
    （3）1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
    （4）有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
    a．都属于芳香族化合物b．都能发生取代反应和加成反应
    c．B苯环上的一氯代物有3种 d．A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO2气体
    （5）在C溶液中通入少量SO2气体，生成无机物的化学式Na2SO3（已知亚硫酸比碳酸钠酸性强）；
    （6）A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”则E有5种（不包括A本身），C的水溶液中通入过量CO2，生成有机物F，则B、D、F互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现   象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na2CO3）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
    a．方案一：沉淀法测w（Na2CO3）利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是D  （填编号）．
    A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）2溶液，不浑浊，则HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na2CO3）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
    b．方案二：滴定法测w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-．
    （3）此法测得w（Na2CO3）=83.14%（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    回答下列问题：
    （1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
    （2）化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）写出第②步反应的化学方程式：．

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