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    下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

    B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I

    C．加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3或SO

    D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是                      (　　)

    ①KOH　Na2SO4　AlCl3

    ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4

    ③HCl　NaAlO2　NaHSO4

    ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2

    A．①②                   B．②③

    C．①③④                 D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种有机合成中间体，其结构简式为：

    。A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。

    （2）第①步反应的化学方程式是________。

    （3）C物质与CH2＝C(CH3)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_______________。

    （4）第⑥步反应的化学方程式是________________。

    （5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：  ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体：    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A．①②③④  B．②③④  C．③④⑤    D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

    (I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为：

    A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。

    若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

    ①请写出该反应的化学方程式____________；

    ②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。

    ③装置d中所盛溶液是__________。

    (II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略

    去)。

    请回答下列问题：

    (1)写出C的电子式：___________________________。

    (2)E是_______化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为__________________。

    (3)写出B和丙生成A的离子反应方程式_________________________________________。

    (4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)

    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

    D．H2O2＋SO2===H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：

    （1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为            。

    （2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：

                                                                                        

    将该反应设计为原电池，负极电极反应为                       ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为            。

    （3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为            。溶解样品若选择稀硝酸测定结果            (填偏高,偏低,无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

    所得实验数据如下表:

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    回答下列问题:

    (1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

    (2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

    (3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

    A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

    C. v正(X) =v逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

    (5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

        A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

    (6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

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