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    六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（   ）
    A．SF6易燃烧生成SO2
    B．SF6是极性分子
    C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
    D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
    D
    六氟化硫分子呈正八面体，所以是非极性分子，B不正确；在高电压下仍有良好的绝缘性，说明不易燃烧，A不正确；由于S原子的化合价是＋6价，而最外层电子数是6个，所以不能是8电子稳定结构，C不正确，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列微粒的电子式：
    （1）有14个电子的双原子分子______。
    （2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
    （3）铵离子______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
    A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4
    C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（  ）
    A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
    C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 
    A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
    B．SF6易燃烧生成SO2
    C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
    D．SF6是原子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 
    A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下几句话中正确的有（）句
    ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
    ②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
    ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    ⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键
    ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物
    A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）   
    A. C 、N、O的第一电离能依次增大       
    B. NH3、H3O+、NH4+  均含有配位键
    C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
    D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强

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