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    19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁受热均易分解
    B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
    D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

    分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素．
    A、H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解；
    B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
    C、根据浓硫酸与碳单质的反应来分析；
    D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的．

    解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，故甲为Al（OH）3，乙为H2CO3，丙为HNO3，丁为H2SO4．
    A、Al（OH）3、HNO3和H2CO3受热易分解，H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A错误；
    B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，故B正确；
    C、浓硫酸与碳单质的反应：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C正确；
    D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R的氧化物导致的，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    ③（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线．（无机试剂任用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
    C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线
    D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
    B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：
    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
    ①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
    ②用浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
    V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
    pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
    请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．
    指示剂变色范围（pH）颜色
    酸碱
    甲基橙3.1～4.4红黄
    石蕊5.0～8.0红蓝
    酚酞8.2～10.0无红
    ⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
    （3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
    A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
    B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
    C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
    D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
    E．酸式滴定管使用前未润洗
    F．碱式滴定管使用前未润洗．

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