下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性.可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性.常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性.可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性.可用作潜水艇中氧气的来源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

【解析】

试题分析：A．氯气溶于水，喝水发生反应产生盐酸和次氯酸而具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能将金属铁、铝氧化在金属表面产生一薄层致密的氧化物薄膜而起到保护作用，因此常温下可用铝罐盛装，正确；C．氢氟酸能够与玻璃的成分发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；D．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜水艇中氧气的来源，错误。

考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。

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①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

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某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是

A、该反应属于氧化还原反应

B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

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下列实验能达到目的的是

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（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：

反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请

画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L，则该温度

下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留两位有效数字）

（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为__ _________。

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（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；

发生装置的玻璃仪器名称为、；

（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ；② ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

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①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：

同浓度溶液	SO32－	HSO3－	H2SO3	褪色速度
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②根据实验和分析，得出的结论是

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	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
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C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋

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（1）单质X的化学式是。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤

预期现象和结论

步骤1．取少量样品于试管中，

____________________________________________

样品全部溶解，得到澄清的溶液。

步骤2．

步骤3．

___________________________

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

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科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

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D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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