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    13．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．1：1

    分析 根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式结合得失电子守恒计算．

    解答 解：反应KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
    HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
    则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


    已知：Ⅰ．
    +RCl→+NaCl；
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中书写正确的一组是（　　）
    ①向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
    ②氟气和水反应：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
    ③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
    ⑤钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    ⑥碳酸钙放入盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ⑧过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
    A．③⑦B．①②③④C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（　　）
    A．通入澄清石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．用品红溶液D．根据气体有无颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列方法能用来验证Fe3+的是（　　）
    ①溶液呈浅绿色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体
    B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
    C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
    ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示
    （T-温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    （3）写出该反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
    B．用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品，以减少白色污染
    C．明矾可用于水的消毒、杀菌
    D．大量燃烧化石燃料，是造成雾霾天气的一种原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
    B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同
    C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
    D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

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