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    5．下列物质中，不含共价键的是（　　）
    A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故A正确；
    B．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．次氯酸分子结构式为H-O-Cl，分子中氢原子、氧原子，氧原子氯原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断化合价，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐，为易错点，该题注意过氧根离子中的化学键，题目难度不大．

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    15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z单质在放电条件下发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
    2H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

    （1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•moL-1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．图中t3时引起平衡移动的条件可能是加压，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②温度为T℃时，将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为4mol-2•L2．
    ③目前工业合成氨的原理是：N2+3H2$?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH3如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．
    （3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．NaB．SiC．PD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．130mol浓度为3mol•L-1是盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入适量的6mol•L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入数滴硝酸铜溶液D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
    （2）B2-的离子结构示意图为，化合物ABF的电子式为；
    （3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用具体符合表示）；
    （4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K+向正（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （5）在FeCl3溶液中通入EB2发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns1、3s23p4、2s22p4，有关这三种元素的说法不正确的是（　　）
    A．Y元素可显+6价
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X2YZ3、X2YZ4等
    C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性
    D．Y的电负性比Z大

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    15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入过量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的质量．

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