Question

将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

Answer 1

0.400 mol·L^-1

CaO+2HCl====CaCl₂+H₂O
Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑
由于Zn跟HCl反应放出H₂，知CaO与盐酸反应中盐酸过量，CaO全部与HCl反应生成CaCl₂，即所得溶液是CaCl₂和HCl的混合液。
法一：守恒法
Ag⁺+Cl^-====AgCl↓
Cl^-全部来自于盐酸中
c（HCl）=n（Cl^-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol
c（HCl）=="0.400" mol·L^-1。
法二：关系式（量）法
跟CaO反应的盐酸
n₁（HCl）=2n（CaO）=2×="0.100" mol
跟Zn反应的盐酸
n₂（HCl）=2×2n（H₂）=2×2×="0.100" mol
总盐酸量n（HCl）="0.200" mol
c（HCl）=="0.400" mol·L^-1。