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    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．等质量的NaOH和KOH分别与足量的盐酸反应，前者消耗HCl的量比后者少
    B．观察钠元素焰色反应的颜色要透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

    分析 A．KOH、NaOH的摩尔质量不同，等质量时NaOH的物质的量多；
    B．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    C．水晶饰物的成分为二氧化硅；
    D．用氧化物形式表示硅酸盐的组成时，先写金属氧化物（按照金属活泼性），再写二氧化硅，后写水，遵循原子守恒．

    解答 解：A．KOH、NaOH的摩尔质量不同，等质量时NaOH的物质的量多，则等质量的NaOH和KOH分别与足量的盐酸反应，前者消耗HCl的量比后者多，故A错误；
    B．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则可直接观察钠的焰色反应，故B错误；
    C．水晶饰物的成分为二氧化硅，而水泥、玻璃都是硅酸盐制品，故C错误；
    D．用氧化物形式表示硅酸盐的组成时，先写金属氧化物（按照金属活泼性），再写二氧化硅，后写水，遵循原子守恒，则Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，把握化学反应的计算、焰色反应、硅酸盐及物质组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示不正确的是（　　）
    A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=O
    C．CH4的球棍模型：D．S原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化剂是Al2（SO4）3，若生成氧化铝0.5mol，则转移电子数目为3．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“炉气”、“废渣”中的主要物质分别是SO2、Fe2O3．
    （4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
    （5）Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，请写出相应的化学方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．反应的平衡常数：③＞①＞②
    B．达到平衡时氨气的体积分数：①＞③
    C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4
    D．反应得到1mol NH3（l），放出热量46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图：

    （1）反应①是将甲苯和浓硫酸、浓硝酸（填物质名称）混合加热制得B．
    （2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是反应中有二卤代、三卤代产物的生成．
    （3）写出反应③的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）G中官能团的名称是：羧基．反应⑤的反应条件是酸作催化剂、加热．
    （5）已知：．
    设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：．
    （合成路线常用的表达方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学小组拟采用如图装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连D；B连C（填写字母）．
    （2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是碘化钾淀粉溶液，对应的现象为溶液变蓝色．
    （3）丙装置的b瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
    （1）需要的仪器有：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）实验步骤如下：
    ①计算：该盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，取用时应取用50.0mL．
    ②量取：用合适的量筒量取盐酸．
    ③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
    ④转移、洗涤、定容、摇匀．
    ⑤装瓶、贴上标签．

    （3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应重新配制溶液．
    （4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度偏大（选填：偏大，偏小或无影响）．
    （5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是0.6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　）
    A．10mL0.4mol/L的盐酸B．10mL0.3mol/LMgCl2溶液
    C．10mL0.5mol/LNaCl溶液D．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于不可再生能源的是（　　）
    A．氢气B．石油C．沼气D．酒精

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