Question

11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是负极，发生氧化（“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺；铜是正极，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，电子流向从负极盐导线流向正极，根据得失电子判断电极名称．

解答 解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜极表面产生气泡，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正，2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．