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    1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

    分析 A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应；
    C．碘单质遇淀粉试液变蓝色；
    D．温度不同，二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动．

    解答 解：A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故A错误；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；
    C．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故C错误；
    D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、除杂及检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
    C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况．
    （2）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
    （4）写出F中发生反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲可以制备氯气
    B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
    C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
    D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
    n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
    10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
    500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
    7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
    n[Mn（OH）2]=0.06 mol
    m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
    a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化钠的电子式：
    C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

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    10．以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
    （2）滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O．
    （4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：
    I．称取3.3840g 样品溶于足量的稀盐酸中；
    II．加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；
    III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．
    根据以上实验数据计算：
    ①碱式硫酸铁样品中n（OH-）：n（SO42-）=2：5．
    ②碱式硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．

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    11．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1
    （3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

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