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    8．已知柠檬醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO．根据学过的知识判断下列说法不正确的是（　　）
    A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能使溴水褪色
    C．它可与银氨溶液反应D．若催化加氢，最终产物是 C10H20O

    分析 （CH3）2C=CHCH2CH2C=CH（CH3）CHO中含双键、-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答．

    解答 解：A．含有醛基和碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故A正确；
    B．碳碳双键可与溴发生加成反应，醛基可被溴水氧化，故B正确；
    C．含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；
    D．双键、-CHO均与氢气发生加成反应生成饱和醇，则若催化加氢，最终产物是C10H22O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，易错点为A，注意分子中能与氢气发生加成反应的种类和数目，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是产生气体的实验装置示意图，该装置适合于（　　）
    A．用浓硫酸和Cu制取SO2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
    C．用过氧化氢和二氧化锰制取O2D．用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①③④B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关有机物的说法中，其中正确的有（　　）个．
    ①在一定条件下可以发生银镜反应

    ②标准状况下，22.4LCH3CH2OH所含电子数约为18NA
    ③甲醛通常情况下是一种有毒的气体
    ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-
    ⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
    ⑥等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年，中国科学家屠哟哟因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素结构简式如图所示．己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称了“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子有6个手性碳原子
    B．青蒿素的化学式为：C15H22O5
    C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．

    请回答下列问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    （2）b电极上的现象为石墨电极表面有紫红色固体析出．
    （3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为1．
    （4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
    B．其氧化物对应的水化物是极强的碱
    C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
    D．在已知碱金属元素单质中熔点最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
    H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
    （1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
    （3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
    （4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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