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    【题目】药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

    A.A的结构简式为

    B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

    C.G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种

    D.图中B→F与C→G发生反应的类型不相同

    【答案】A

    【解析】

    从流程图可以看出：

    F为三溴苯酚，B为苯酚钠，D为苯酚；由G的气味，可推知G为乙酸乙酯，E为乙酸，C为乙酸钠，从而得出A为乙酸苯酯。

    A. 从上面的推断，可得出A的结构简式为，A正确；

    B. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀，可推知D为苯酚，B不正确；

    C. G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的有甲酸丙酯、甲酸异丙酯两种，C不正确；

    D. 图中B→F发生的反应为复分解反应和取代反应，C→G发生反应为复分解反应和酯化反应，二者的反应类型相同，D不正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

    ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

    A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。

    (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

    (5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

    B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

    C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

    D. 甲先反应完，乙最后反应完

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体____g。

    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定中和热

    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白:

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=______(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____。

    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是( )

    A.乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化

    B.乙烯和聚苯乙烯均可以和 H2发生加成反应

    C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用 Br2 的四氯化碳溶液

    D.苯可与浓溴水反应生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是

    A. 有机物A的分子式为C3H8O3

    B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2

    C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应

    D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

    A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

    B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

    C．用装置丙制取并收集乙酸乙酯

    D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

    A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

    C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

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