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    将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是  （   ）
    A 等于4．6%        B等于8%         C  4．6% ~8%        D 大于 8%
    D
    正确答案C
    由方程式
    2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
    46   36    40   2
    4.6g  3.6g  4.0g  0.2g
    ω(NaOH)=
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是       （   ）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
    D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
    A．1mol NH3所含有的原子数为NA
    B．常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）（1）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2，根据上述变化判断：①原电池的正极是__________。②工作时原电池两极反应式为：
    负极                                        ，正极                                
    （2）用铜电极电解NaOH溶液，写出
    ①阳极的电极反应_____________________________________
    ②电解总反应_______________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
    ③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：        _______________    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
    C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
    (1)该气体的物质的量为________mol。
    (2)该气体中所含的原子总数为______个。
    (3)该气体在标准状况下的体积为______L。
    (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
    (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定

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