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    已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是（　　）
    A、15.5B、42
    C、31D、21
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：反应生成的混合气体对氢气的相对密度就是混合气体的平均相对分子质量和氢气的相对分子质量的比值，据M=
    m
    n
    来计算即可．
    解答： 解：150℃下会发生分解反应：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，生成1mol二氧化碳气体和1mol水蒸气，混合气体的平均相对分子质量M=
    m
    n
    =
    1×44+1×18
    2
    =31，所以反应生成的混合气体对氢气的相对密度是
    31
    2
    =15.5．
    故选A．
    点评：本题考查学生相对密度的计算：混合气体对氢气的相对密度就是混合气体的平均相对分子质量和氢气的相对分子质量的比值，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）B是
     
    ，E是
     
    ．（请写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．写出该物质的一种主要用途：
     
    ．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
     
    ．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B
     
    D，C与E的第一电离能的大小关系是C
     
    E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式）．N结合H+所形成的微粒中心原子采用
     
    杂化．其键角比N中的键角大，原因为
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

    （1）A、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式：
     
    ．
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F烃基上的一氯取代物有三种．F的结构简式是
     
    ．
    （4）A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．已知“HQ”（C6H6O2）可以与三氯化铁溶液发生显色反应，且“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（　　）
    A、64 g
    B、32 g?mol-1
    C、32 g
    D、64 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用KMnO4与密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．
    （2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol；
    （3）c（HCl）=
     
    ；
    （4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）=
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质进行分类
    （1）Fe（OH）3（2）SO2（4）HCl（5）盐酸（6）硫酸 （7）氨气 （9）一水合氨NH3?H2O（10）氨水 （11）熔融的氯化钠 （13）铜粉 （14）CuSO4溶液
    电解质：
     
    ，非电解质
     
    ，强电解质
     
    ，弱电解质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2 （g）．若CO起始浓度为2mol?L-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L-1，达到平衡后，CO2的浓度为1.2mol?L-1，求：
    （1）此温度下反应的平衡常数K
    （2）平衡时CO（g）和H2O（g）的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是（　　）
    ①Fe  ②Zn  ③Al    ④Mg．
    A、①②B、②③C、①③D、①④

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