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    已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

        A、50          B、0.02        C、100             D、无法确定


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则强酸和强碱的体积比为

    A.1:9        B.9:1        C.1:11          D.11:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从硫的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

     A．Na2S     B．S    C．SO2      D．H2SO4        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为

    A．2A + 3B==2C              B．A + 3B==2C

    C．3A + B==2C                    D．A + B==C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA

    B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C. 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA

    D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒压容器中，恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3, t3重新达平衡至t4。在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    29．（18分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

    (1)该反应进行到__________min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：       mol/(L.min)(用分数表示)。

     (2)图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

    (4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向    反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是                            。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)

    ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关pH变化的判断中，错误的是

    A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小

    B．随着温度的升高，纯水的pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验

    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是             。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：                                                   。

    （4）如果用50mL的0.60mol·L-1盐酸与50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应。若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热        （填“偏大、偏小、相等”），简述理由                                                          。

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