【题目】草木灰的有效成分是K2CO3,还含有少量的Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量,设计如下实验:
完成下列填空:
(1)洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
(2)配制100 mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(3)取用10.00 mL浸出液进行滴定,终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为______(精确到小数点后3位)。
(4)若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)利用如图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________
【答案】 将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来,一并配制成待测液,以免引起误差 100 mL容量瓶 黄色 橙色 0.115 偏大 CO32-+2H+ → CO2↑+H2O 电子天平的读数不再发生变化 优点:操作简便;缺点:逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢,会造成较大实验误差
【解析】(1)洗涤滤渣的目的是将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来,一并配制成待测液,以免引起误差;(2)根据所给的仪器可知,还缺少100mL容量瓶;(3)取用10.00 mL浸出液进行滴定,终点时溶液由黄色变成橙色;若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为;(4)若没有用标准液润洗滴定管,标准液浓度变稀,滴定时消耗标准液偏多,则实验结果将偏大;(5)利用如图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CO32-+2H+ → CO2↑+H2O;判断反应完全的依据是电子天平的读数不再发生变化;该实验方案的优缺点:优点:操作简便;缺点:逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢,会造成较大实验误差。
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,是强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解,产物为N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。
(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。
(2)高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。
(3)按气流从左到右,装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的试剂是__________,G的作用是__________ 。
(5)能证明有Cl2产生的现象是__________。
(6)要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。
(7)某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质,已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量,其测定流程如下(杂质不参加反应),则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 1.7g羟基所含电子数目为NA
B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D. 常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能溶于浓硫酸,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示装置,通过实验检验绿矾分解产物。装置B中可观察到的现象是______________________________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学认为上述实验结论不严谨,对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装,对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:
①装置F中仪器的名称是______________________。
②丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中,SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________。
③实验完成后,A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________。
④已知实验前装置A试管中所取的绿矾质量是mg,加热一段时间后,往该试管中加入足量的稀硫酸,并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积为VmL,则绿矾加热分解过程中,铁元素被氧化的百分率为____________。
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【题目】在马铃薯幼苗的培养液中,除了必需的微量元素NH4+、PO43-和CO2外,还必需的大量元素是( )
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
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【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题:
(1)由天然气制备合成气(CO和H2),进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O
B.常温下,0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常温下,0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
(2)已知:①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
(3)向2L容器中通入3molCO2、3molCH4,在不同温度下,以镍合金为催化剂,发生反应:CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________,930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700~1100K内,同温度下平衡转化率:CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”),结合(2)提供的反应分析,其原因可能是______________。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
(1)相同条件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 , 导致pH随温度变化的原因是;
②20℃时,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室温时,向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
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