Question

将3.66g BaCl₂?xH₂O晶体溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液与100mL 0.03mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）计算原溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）计算x的值，X=

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，据此计算10mL溶液中n（Cl^-），进而计算100mL溶液中n（Cl^-），溶液中n（Ba²⁺）=

1

2

n（Cl^-），再根据c=

n

V

计算；
（2）根据M=

m

n

计算BaCl₂?XH₂O摩尔质量，进而计算X的值．

解答： 解：（1）100mL 0.03mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.1L×0.03mol/L=0.003mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以10mL氯化钡溶液中n（Cl^-）=0.003mol，100mL溶液中n（Cl^-）=0.003mol×

100mL

10mL

=0.03mol，故100mL溶液中n（Ba²⁺）=

1

2

n（Cl^-）=0.015mol，溶液中Ba²⁺的物质的量浓度=

0.015mol

0.1L

=0.15mol/L，
故答案为：0.15；
（2）3.66gBaCl₂?xH₂O的物质的量是0.015mol，故其摩尔质量=

3.66g

0.015mol

=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案为：2．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式有关计算等，比较基础，关键是根据离子方程式确定氯离子的物质的量．