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    15．取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    分析 合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，可生成偏铝酸钠和氢气，以此解答该题．

    解答 解：只有铝与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    点评 本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意把握镁、铝性质的异同，目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0------
    沉淀完全时的pH3.29.011.189（＞9溶解）
    （1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2   mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
    Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（　　）
    A．用干燥的有色布条检验B．将气体通入硝酸银溶液
    C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴．溴元素的99%存在于海洋，被称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂．
    溴的原子序数为35，其原子结构示意图为；溴化钠中存在的化学键是离子键，
    在物理性质上表现出熔沸点较高、硬度较大．氯化钠的电子式为，溴化钠的电离方程式为NaBr=Na++Br-．检验某固体试样中是否有Br-的方法为取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ⅰ．某无机盐M的化学式为 K2RO4（ 化学式中的 R 为一种常见的元素）无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验

    已知：某小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线 I、路线 II 进行实验．每步反应完全．
    （1）由路线 I 的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是Fe2+，其物质的量为0.3mol
    （2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线II可知．8g无机盐M的物质的量为0.04mol，无机盐M的化学式为K2FeO4．
    Ⅱ．又知该无机盐M（K2RO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在．下列 是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M，其步骤如下：
    步骤一：制备KClO溶液
    已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
    ①实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如图所给的装置组装成制备KClO的正确连接顺序是，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
    ②实验时除搅拌和混入N2稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中，其目的防止温度较高时生成 KClO3．
    步骤二 制备无机盐M将R2（SO4）3加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐M，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键
    B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质
    D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
    ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（写出化学方程式）； 
    ②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中氧化剂是Br2．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗（填一种）．下列可以用于海水中溴的萃取试剂的②．
    ①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    B．恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的焓变△H＞0

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