Question

16．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 金属性：Na＞Mg＞Al
• B． 原子半径：Cl＞Si＞O
• C． 熔点：SiO₂＞NaCl＞SO₂
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

Answer 1

分析 A、同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱；
B、同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小；
C、一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A、同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B、同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Cl＜Si，故B错误；
C、SiO₂、NaCl、SO₂分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则晶体的熔点SiO₂＞NaCl＞SO₂，故C正确；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故D正确，故选B．

点评 本题考查同一周期元素金属性、非金属性、氢化物的稳定性、原子半径等元素周期律的应用，以第三周期为例熟练掌握同一周期元素原子结构及性质递变规律，题目难度不大．