Question

15．以孔雀石（主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

Answer 1

分析 以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]加入盐酸酸浸生成二氧化碳气体，过滤得到滤渣1为SiO₂ ，H₂SiO₃，滤液中通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节溶液PH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化铜晶体，加入SOCl₂加热脱水得到氯化铜，
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，升高温度、加速搅拌、延长浸出时间等可以提高浸出率；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe²⁺可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu²⁺和Fe³⁺，加试剂X调节pH使Fe³⁺完全沉淀而除去，Cu²⁺仍留在溶液中，实现Cu²⁺和Fe³⁺的分离，最终制备CuCl₂；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀；
（4）由已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

解答 解：（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，
故答案为：CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe²⁺可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu²⁺和Fe³⁺，加试剂X调节pH使Fe³⁺完全沉淀而除去，Cu²⁺仍留在溶液中，实现Cu²⁺和Fe³⁺的分离，最终制备CuCl₂；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀，
故答案为：Fe（OH）₃ ；防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀；
（4）由已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．
故答案为：生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

点评 本题借助硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程，考查了化学方程式书写、氧化还原反应等知识，可以根据所学知识完成，题目难度中等．