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20.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C.11.2 L H2所含的电子数为NA
D.通常状况下,NA个CO2分子含有电子数为22 NA

分析 A.标况下,酒精为液体;
B.根据n=$\frac{m}{M}$计算出 Na2CO3的物质的量,然后根据 Na2CO3的化学式来计算Na+个数;
C.状态不明确;
D.1个CO2分子含有22个电子.

解答 解:A.标况下,酒精为液体,故A错误;
B.Na2CO3的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol,而1mol Na2CO3中含2molNa+,故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+,个数为0.02NA个,故B错误;
C.状态不明确,不一定是标况,故11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol,故C错误;
D.1个CO2分子含有22个电子,故NA个CO2分子含有原子数为22 NA,故D正确.
故选D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.与H2完全加成后,不能生成2,2,3三甲基戊烷的是(  )
A.B.
C.CH2═CHC(CH32CH(CH32D.(CH33CC(CH3)═CHCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中,正确的是(  )
A.分液时,应先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体
B.将盛有体积比为2:1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
D.与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.请写出苯在一定条件发生反应的化学方程式:
(1)苯与液溴:C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr,
(2)苯与浓硝酸:C6H6+HNO3(浓)$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O,
(3)苯与氢气:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液的c(H+)为(  )
A.(10-8+10-10)/2 mol/LB.(10-8+10-10)mol/L
C.(10-14-5×10-5)mol/LD.2×10-10 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图.

(1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式)Fe(OH)3、BaSO4
(2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比1:1,从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质Na2SO4BaCl2FeCl3
C(mol/L)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是(  )
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是(  )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)A点处,v(正)大于v(逆),A点正反应速率大于B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是b.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/(L•s).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)     b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)         d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是bcd.
a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度
c.增大O2的浓度          d.选择高效的催化剂.

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