Question

8．某溶液只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4种离子，已知溶液中Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的个数之比为3：2：1．则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的个数之比为（　　）

• A． 3：4
• B． 1：4
• C． 1：2
• D． 3：2

Answer 1

分析 令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算SO₄^2-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．

解答 解：令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据电荷守恒有n（Na⁺）+3n（Fe³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=4mol，
则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-离子的个数比为2mol：4mol=1：2，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．