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    20．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
    B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
    C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
    D．离子半径：r（Z-）＞r（W3+）

    分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，
    A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A正确；
    B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
    C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；
    D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，A选项中学生容易考虑C、H元素之间形成的化合物及注意化学键的分析，C选项中学生容易考虑铝盐而忽略偏铝酸盐，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍．下列说法中正确的是
    mn
    xy
    （　　）
    A．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱
    B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物
    C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质
    D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H8O3
    B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol
    C．1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH2mol
    D．1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗Br23mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（　　）
    选项古代发明化学变化
    A生产陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    B黑火药爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
    C湿法炼铜CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    D用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列烷烃的命名是否正确？若不正确请在错误命名右边写出正确名称．
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含电子数目为10NA
    B．标准状况下，11.2L己烷所含有的分子数为0.5NA
    C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    D．常温下，4gCH4含有2NA个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差．
    方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是洗涤．

    （4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
    （5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成二氧化碳的质量
    （6）本实验采用图3装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中的CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求书写：
    （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2；
    （2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
    （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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