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    下列说法正确的是（　　）
    A、碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
    B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    考点：硅和二氧化硅,离子方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减小；
    B．强电解质写离子；
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性；
    D．I2易溶于有机溶剂．
    解答： 解：A．高温下，C置换出二氧化硅中的硅，说明C的还原性大于Si，但不能说明非金属性C＞Si，故A错误；
    B．强电解质写离子，HI是强电解质，应该写离子，故B错误；
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，偏铝酸根离子不能大量存在，如果是强碱性溶液，这几种离子之间都不反应，所以能大量存在，故C正确；
    D．KI3是无色的，I2有颜色，该现象说明I2易溶于有机溶剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断、离子共存、元素周期律等知识点，明确物质的性质、离子方程式书写规则、离子共存条件等知识点即可解答，注意能使Al产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.25 mol/（L?min）
    B、υ（B）=0.6 mol/（L?min）
    C、υ（C）=0.5 mol/（L?min）
    D、υ（D）=0.6 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（　　）
    A、铜离子在铜片表面被氧化
    B、铜作阳极，铜片上有气泡产生
    C、电流从锌片经导线流向铜片
    D、如图烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A、NaOH
    B、CO2
    C、H2O
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子：（1）I-、Fe2+、NO3-、H+（2）K+、NH4+、HCO3-、OH- （3）SO32-、SO42-、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）Fe3+、SCN-、K+、SO42- （6）H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（　　）
    A、1组B、2组
    C、3组D、不少于4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下
    ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
    ③欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
    ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
    ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A、①④B、③⑤
    C、②③④⑤D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：


    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）化学性质最活泼的金属元素是
     
    ；化学性质最活泼的非金属元素是
     
    ；化学性质最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；它的离子结构示意图是
     
    ．
    （3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
    ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①
     
    ，②
     
    ．用离子方程式表示产生上述现象的原因
     
    ．
    （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是
     
    ．
    A．磷    B．硫  C．镁  D．铜
    （3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x．
    ①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是
     
    ，其物质的量为
     
    ．
    ②当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．
    ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．
    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式
     
    、乙的结构式
     
    、丙分子中含有的化学键类型是
     
    ；
    （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式
     
    ；
    （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式
     
    ．

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