下面有关晶体的叙述，错误的是( )
A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
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下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B. S2-离子的结构示意图:
C. 8个中子的碳原子的核素符号:
D. CH4分子的球棍模型:
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下列说法中正确的是( )
A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
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A、B、C、D是分布在三个不同短周期内除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数。回答下列问题。
(1)画出C元素的原子结构示意图________。
(2)在化合物DC2的晶体结构中，最小的环上有________个D原子。
(3)在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有________个。
(4)写出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子处于同一平面内的两种化合物的结构简式____________、____________。
(5)化合物DA4具有强还原性，将它加入硝酸银溶液中，会产生银镜，同时生成DC2和硝酸，该反应的化学方程式(用具体的化学式表示)是________________________。
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(1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________。
(2)影响金属键强弱的因素有_______________、_______等。一般说来，金属键越强，则金属的熔点________，硬度________。
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在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度为( )
A．1×10－12 mol·L－1 B．1×10－7 mol·L－1
C．5×10－13 mol·L－1 D．5×10－12 mol·L－1
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可逆反应：A(g) 
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)
B．该反应的Ea(正) = E3 － E2
C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行
D．可逆反应B(g) 
A(g)的ΔH = E2 － E1
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下列关于聚乙炔的叙述中错误的是( )
A．聚乙炔是高分子化合物
B．聚乙炔是加聚反应的产物
C．聚乙炔在空气中很稳定、难溶解
D．聚乙炔的结构简式是CH===CH
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