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【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、溴乙烷的消去产物为乙烯,能被高锰酸钾氧化,利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯,但气体应“长管进、短管出”,装置连接错误,故A错误;B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2,二者均能使澄清石灰水变浑浊,所以检验CO2之前,应先除去SO2,品红溶液一般应用于检验SO2,不能用于除SO2,故该装置不合理,可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液,故B错误;C、食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,在酸性条件下可发生析氢腐蚀,故C错误;D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀,说明没有Fe2+产生,铁未参与反应,则该装置中,锌作负极,铁作正极,正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)增大的是

A. 加入少量MgCl2固体 B. 加入少量Na2CO3固体

C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

A.18g18O2中含有NA个氧原子

B.22.4LCO2含有的共价键数目是4NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.NANa+Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炼铁高炉中存在以下热化学方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反应中ΔH4=__________ kJ·mol-1

2在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气其主要作用是__________________

3T℃1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O33.6gC只发生反应2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)20 min 后达到平衡,固体质量变为19.2 gCO2 表示的反应速率为________
4炼铁过程中发生反应2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)

下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”)原因是__________________

②1500℃在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 CO则达平衡时Fe2O3的转化率是________

下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________填字母)。

A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体

C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(

A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度线上

C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的左边

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【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始时

2.030

0.100

0

0

10min达平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2,Y一定是CO2

B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是(
A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤,其中正确的操作顺序是(

①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(  )

A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉

C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除

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