某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.发生反应的化学方程式为:2＝.实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:①取少量废液.滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液.加入足量的溶液.析出沉淀8.6l g.③另取10mL废液.加入一定质量的铜片.充分反应后.测得铜片的质量减少了0．256g.再向反应后的溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2＝。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色.
②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是         。
(2) 10mL废液中氯离子的物质的量浓度是         mol/L。
(3)10mL废液中铜离子的物质的量是         mol。

(6分)(1) (2分，少一个不给分)
(2) 6(2分) (3) 0.006(2分)

解析试题分析：（1）取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有铁离子，根据反应的化学方程式可知，废液中含有的金属离子是。
（2）取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g
即氯化银的质量是8.61g
物质的量是8.61g÷143.5g/mol＝0.06mol
所以10mL废液中氯离子的物质的量浓度是0.06mol÷0.01L＝6mol/L
（3）解法一：若0.02全部与铜反应，则需要铜0.01 mol，废液还能溶解0.256 g铜(0.004mo1)，说明废液中含 0.006 mol。
解法二：先求与铜片反应的为0.008 mol，则与电路板上的铜反应的为0.012 mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。
考点：氯化铁和铜反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后根据方程式列式计算即可。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年南京学大教育专修学校高一暑期结业测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：======。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是。
(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。